¿F2 o Cl2 tienen un punto de ebullición más alto?
Cl es más bajo en la tabla. Tiene 3 niveles de energía mientras que F tiene solo 2 niveles de energía. Entonces Cl2 es mayor que F2.
Tabla de contenido
- ¿El F2 o el O2 tienen un punto de ebullición más alto?
- ¿Cuál es la fuerza intermolecular de F2?
- ¿Por qué F2 tiene un punto de ebullición más bajo que Br2?
- ¿Cuál tiene un punto de ebullición más alto F2 o Br2?
- ¿Por qué F2 es un gas e I2 un sólido?
- ¿Por qué el F2 y el argón tienen puntos de ebullición similares?
- ¿Por qué HCL y F2 tienen diferentes puntos de ebullición?
- ¿Cuál tiene mayor punto de ebullición el O2 o el n2?
- ¿Por qué F2 es un gas?
- ¿Por qué el F2 y el O2 son gases pero el Br2 es líquido y el I2 es sólido?
- ¿Cuál tiene el punto de ebullición más alto F2 Cl2 Br2 o I2?
- ¿Qué sustancia tiene el punto de ebullición más alto?
- ¿El KR tiene un punto de ebullición más alto que el Br2?
- ¿Por qué i2 tiene un punto de ebullición más alto que br2?
- ¿Por qué el LiCl tiene un punto de ebullición más alto que el HCl?
- ¿F2 es un líquido sólido o un gas a temperatura ambiente?
- ¿El flúor es un sólido?
- ¿Cuál es más probable que sea sólido F2 o I2? ¿Por qué?
- ¿El Kr o el Ar tienen un punto de ebullición más alto?
- ¿Por qué AR tiene un punto de ebullición más alto que Ne?
- ¿Kr tiene fuerzas de dispersión?
¿El F2 o el O2 tienen un punto de ebullición más alto?
Los dipolos en las fuerzas de London están presentes en todos los compuestos, pueden ocurrir entre átomos o moléculas, se deben al movimiento de electrones, son de naturaleza transitoria (dipolo-dipolo son más permanentes). Las fuerzas de Londres son más débiles. O2 tendría un punto de ebullición más bajo, porque F2 tiene atracciones de Londres más fuertes debido al tamaño de la molécula.
¿Cuál es la fuerza intermolecular de F2?
3) F2, Cl2, Br2 e I2 son moléculas no polares, por lo tanto tienen fuerzas de dispersión de London entre moléculas. La masa molar aumenta de F2 a I2, por lo tanto, la intensidad de las fuerzas de dispersión de Lodon también aumenta.
¿Por qué F2 tiene un punto de ebullición más bajo que Br2?
A partir del orden de los puntos de ebullición, podemos determinar que las fuerzas VdW en Br2 deben ser más fuertes que las fuerzas VdW en F2; esto se debe a que Br2 tiene más electrones que pueden crear dipolos temporales.
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¿Cuál tiene un punto de ebullición más alto F2 o Br2?
Los puntos de ebullición en F2, Cl2, Br2 e I2 están determinados por el tamaño de las fuerzas de dispersión entre las moléculas. Cuanto más grandes son los átomos, más polarizables son sus nubes de electrones y mayores son las fuerzas de dispersión. Por lo tanto, los puntos de ebullición están en orden: I2 > Br2 > Cl2 > F2.
¿Por qué F2 es un gas e I2 un sólido?
Las fuerzas de dispersión de Londres son fuertes. Las moléculas ya no tienen suficiente energía cinética para escapar de las fuerzas de atracción. Las atracciones son lo suficientemente fuertes como para hacer que el yodo sea sólido a temperatura ambiente.
¿Por qué el F2 y el argón tienen puntos de ebullición similares?
Su punto de ebullición es muy similar al del argón a pesar de la mayor dispersión de carga de electrones sobre ambos átomos de la molécula diatómica. Con la electronegatividad más alta, ¿quizás los electrones son tan compactos como en el argón?
¿Por qué HCL y F2 tienen diferentes puntos de ebullición?
F2 tiene fuerzas de van der Waals, mientras que HCl tiene atracciones dipolo-dipolo permanentes. Las atracciones permanentes dipolo-dipolo son mucho más fuertes que los dipolos inducidos. Se requiere más energía para romper las atracciones dipolo-dipolo permanentes más fuertes y, por lo tanto, el HCL tiene un punto de ebullición más alto.
¿Cuál tiene mayor punto de ebullición el O2 o el n2?
Las moléculas polares tienen fuerzas dipolo-dipolo. Las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de dispersión de Londres, por lo que el NO tiene el punto de ebullición más alto. El O2 tiene un LDF más fuerte que el N2, por lo que el O2 tiene el segundo punto de ebullición más alto.
¿Por qué F2 es un gas?
A medida que pasamos del flúor al yodo, los electrones están más alejados de los núcleos, por lo que las nubes de electrones pueden distorsionarse más fácilmente. Las fuerzas de dispersión de Londres se vuelven progresivamente más fuertes. A una temperatura lo suficientemente baja, todas las moléculas serán sólidas. A una temperatura lo suficientemente alta, todos serán gases.
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¿Por qué el F2 y el O2 son gases pero el Br2 es líquido y el I2 es sólido?
Los halógenos existen como moléculas diatómicas a temperatura ambiente y en condiciones atmosféricas. F2 y Cl2 son gases, Br2 es líquido e I2 es sólido. ¿Por qué? Todas estas moléculas son completamente no polares y, según la teoría, no se atraen entre sí, por lo que se podría predecir que todas serían gases a temperatura ambiente.
¿Cuál tiene el punto de ebullición más alto F2 Cl2 Br2 o I2?
Respuesta: De los elementos diatómicos (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2), todos tienen fuerzas de dispersión. Por lo tanto, el elemento con el mayor número total de electrones tendrá el punto de ebullición más alto (yodo) y el elemento con el menor número total de electrones tendrá el punto de ebullición más bajo (hidrógeno). 2.
¿Qué sustancia tiene el punto de ebullición más alto?
El elemento químico con el punto de ebullición más bajo es el Helio y el elemento con el punto de ebullición más alto es el Tungsteno.
¿El KR tiene un punto de ebullición más alto que el Br2?
Krypton tiene un radio atómico más grande que el bromo. Usando mi razonamiento anterior, pensé que el punto de ebullición del criptón sería más alto que el del bromo. Sin embargo, el bromo en realidad tiene un punto de ebullición más alto que el criptón.
¿Por qué i2 tiene un punto de ebullición más alto que br2?
I2 tiene un punto de ebullición más alto que Br2. Los pesos atómicos de Br y I son 80 y 127 respectivamente. Como el I2 tiene un peso molecular más alto, tiene fuerzas de dispersión de London más fuertes, por lo que tiene un punto de ebullición más alto que el Br2.
¿Por qué el LiCl tiene un punto de ebullición más alto que el HCl?
c) LiCl es un compuesto iónico, que son enlaces iónicos que son más fuertes que cualquier tipo de fuerzas intermoleculares. Por lo tanto, el LiCl tiene un punto de ebullición más alto que el HCl.
¿F2 es un líquido sólido o un gas a temperatura ambiente?
Varios de los no metales son gases en su forma elemental. El hidrógeno elemental (H, elemento 1), el nitrógeno (N, elemento 7), el oxígeno (O, elemento 8), el flúor (F, elemento 9) y el cloro (Cl, elemento 17) son gases a temperatura ambiente y son se encuentran como moléculas diatómicas (H2, N2, O2, F2, Cl2).
Ver también ¿Los PopSockets se desprenden con facilidad?¿El flúor es un sólido?
El flúor tiene dos formas sólidas, α- y β-flúor. Este último cristaliza a -220 °C (-364 °F) y es transparente y blando, con la misma estructura cúbica desordenada del oxígeno sólido recién cristalizado, a diferencia de los sistemas ortorrómbicos de otros halógenos sólidos.
¿Cuál es más probable que sea sólido F2 o I2? ¿Por qué?
Es más probable que I2 forme un dipolo instantáneo; por lo tanto, habrá más atracción entre las moléculas I2 que entre las moléculas F2. Las Fuerzas de Dispersión de London en I2 son lo suficientemente fuertes como para mantener el I2 sólido a temperatura ambiente; donde, F2 es un gas a temperatura ambiente.
¿El Kr o el Ar tienen un punto de ebullición más alto?
los electrones pueden moverse fácilmente, por lo que habrá momentos dipolares instantáneos (un lado será +ve y el otro será -ve), lo que también dará como resultado mayores fuerzas de dispersión de van der Waal/London. Por lo tanto, el Kr tiene un punto de ebullición más alto que el Argón.
¿Por qué AR tiene un punto de ebullición más alto que Ne?
Debido al tamaño más grande, los electrones externos están menos apretados en los átomos más grandes, por lo que los dipolos instantáneos se inducen más fácilmente, lo que da como resultado una mayor interacción entre los átomos de argón. Por lo tanto, el punto de ebullición de Aris más que el de He.
¿Kr tiene fuerzas de dispersión?
(Las únicas fuerzas intermoleculares presentes en Kr son las fuerzas de dispersión, que son el resultado de las fluctuaciones en la distribución de electrones dentro de las moléculas o átomos. Dado que los electrones en un átomo o molécula pueden estar distribuidos de manera desigual en cualquier instante, las fuerzas de dispersión están presentes en todos los moléculas y átomos.