¿Qué elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3?

¿Qué elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3?

1 respuesta. Stefan V. Si te refieres a un átomo neutro, entonces el vanadio (V) tiene esa configuración electrónica particular. Esto significa que el átomo que buscas tiene una masa atómica de 23, que corresponde a la masa atómica del Vanadio, un metal de transición ubicado en la cuarta fila, grupo 5 de la tabla periódica.


Tabla de contenido



¿Qué configuración electrónica es 1s22s22p63s23p3?

El orbital 1s Dado que la configuración electrónica del fósforo es 1s22s22p63s23p3, responde las siguientes preguntas: a.


¿Cuál es la configuración electrónica del elemento que tiene un número atómico de 35?

La configuración electrónica del elemento de número atómico 35 es 1s22s22p63s23p63d104s24p5 los últimos electrones de valencia entran en el orbital p.

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¿Cuáles son los nombres de los grupos 1A/2A 7A y 8A?

Metales alcalinos: Grupo 1A de la tabla periódica. Metales alcalinotérreos: Grupo 2A de la tabla periódica. Halógenos: Grupo 7A de la tabla periódica. Gases nobles: Grupo 8A de la tabla periódica.


¿Cómo se escribe configuración electrónica?

Escritura de configuraciones electrónicas. Al escribir una configuración electrónica, primero escriba el nivel de energía (el período), luego la subcapa a llenar y el superíndice, que es el número de electrones en esa subcapa. El número total de electrones es el número atómico, Z.


¿Cuál es la configuración de valencia de 3s 2 3p 3?

La configuración electrónica es [Ne]3s23p3. C Obtenemos la configuración electrónica de valencia ignorando los orbitales internos, lo que para el fósforo significa que ignoramos la capa cerrada [Ne]. Esto da una configuración electrónica de valencia de 3s23p3.


¿Cómo se llama el grupo 17 de la tabla periódica?

halógeno, cualquiera de los seis elementos no metálicos que constituyen el Grupo 17 (Grupo VIIa) de la tabla periódica. Los elementos halógenos son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y tennessina (Ts).


¿Qué son los elementos del grupo 2B?

elemento del grupo del zinc, cualquiera de los cuatro elementos químicos que constituyen el Grupo 12 (IIb) de la tabla periódica, a saber, zinc (Zn), cadmio (Cd), mercurio (Hg) y copernicio (Cn).


¿Cómo se llaman los elementos del grupo 8A?

El grupo 8A (o VIIIA) de la tabla periódica son los gases nobles o gases inertes: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). El nombre proviene del hecho de que estos elementos son prácticamente no reactivos frente a otros elementos o compuestos.


¿Qué elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5?

Un elemento químico se encuentra en la fila 5, columna 7 de la tabla periódica, descubierto en 1811. Tiene una masa atómica de 126,9 y un número de protones de 53. Por lo tanto, el átomo de yodo tiene 53 electrones en la siguiente configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 (Kr 4d10 5s2 5p5).

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¿Qué elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5?

Entonces, un átomo de antimonio con carga +2 tiene una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1.


¿Qué elemento es ne3s23p5?

El elemento que tiene la configuración de gas noble ##[Ne]3s^(2)3p^5″## es el cloro. Una forma de determinar esto es contar el número total de electrones, que en un átomo neutro será el mismo que el número de protones, que es el número atómico del elemento.


¿Cuál es la configuración del potasio 19?

Por ejemplo, para el potasio (K) (atómico n.° 19), el gas noble anterior es el argón (Ar) (atómico n.° 18). Por lo tanto, la configuración que se muestra para el potasio es [Ar]4s1 (consulte la tabla a continuación). El átomo de potasio (K) tiene 19 electrones. La configuración electrónica completa del potasio (K) es 1s22s22p63s23p64s1.


¿Cuál es la configuración electrónica del estado fundamental del azufre cuyo número atómico es 16?

Los átomos de azufre tienen 16 electrones y la estructura de la capa es de 2,8. 6. La configuración electrónica del estado fundamental del azufre neutro gaseoso en estado fundamental es [Ne]. 3s2.


¿Cuál es la configuración electrónica del nitrógeno 7 )?

El número atómico del nitrógeno es 7, la configuración electrónica es 1s22s22p3. Los primeros dos electrones irán en el orbital 1s. Dado que 1s solo puede contener dos electrones, los siguientes 2 electrones para N van en el orbital 2s. Los tres electrones restantes irán en el orbital 2p.


¿Cuál es la configuración orbital del neón 10?

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El símbolo de neón es Ne, número atómico 10 que se ubica en el período 2 del grupo de gases nobles. Ne tiene una masa atómica de 20,1797, 10 electrones y protones, 10,1797 neutrones, la configuración electrónica es [He] 2S22p6.


¿Cuál es el número de electrones de valencia en el cadmio CD)? 1 2 10 12?

El elemento cadmio (Cd) tiene dos electrones de valencia. Estos son electrones ubicados en la capa externa de su átomo.


¿Cuál es la configuración electrónica de Ag cuyo número atómico es 47?

Los átomos de plata tienen 47 electrones y la estructura de la capa es de 2,8. 18.18. 1. La configuración electrónica del estado fundamental de la plata neutra gaseosa en estado fundamental es [Kr].


¿Cuáles son las excepciones en la configuración electrónica?

Hay dos excepciones principales a la configuración electrónica: cromo y cobre. En estos casos, un subnivel d completamente lleno o medio lleno es más estable que un subnivel d parcialmente lleno, por lo que un electrón del orbital 4s se excita y asciende a un orbital 3d.


¿Cuál es la configuración electrónica del SC 21?

El número atómico de Scandium es 21. En Scandium, la subcapa 3d comienza a llenarse. Entonces, su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 3d1 4s2.


¿Cómo se llama el grupo 18 de la tabla periódica?

gas noble, cualquiera de los siete elementos químicos que componen el Grupo 18 (VIIIa) de la tabla periódica. Los elementos son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesón (Og).


¿Cómo se llama el Grupo 18?

Los gases nobles (Grupo 18) están ubicados en el extremo derecho de la tabla periódica y anteriormente se denominaban gases inertes debido al hecho de que sus capas de valencia llenas (octetos) los hacen extremadamente no reactivos. Los gases nobles se caracterizaron relativamente tarde en comparación con otros grupos de elementos.

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